RadioProTech - Radium (Ra)
Tableau périodique des éléments

Radium
Z=88
Ra
A=226.0300
Groupe
2
Periode
7
Accédér aux éléments voisins
Cs Ba Lu
Fr Ra Lr
    La
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Fr   Ac








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Les 30 isotopes du radium.
205Radium 206Radium 207Radium 208Radium
209Radium 210Radium 211Radium 212Radium
213Radium 214Radium 215Radium 216Radium
217Radium 218Radium 219Radium 220Radium
221Radium 222Radium 223Radium 224Radium
225Radium 226Radium 227Radium 228Radium
229Radium 230Radium 231Radium 232Radium
233Radium 234Radium

Caractéristiques :

Physiques:
Masse Atomique226.0300
Densité5.00g/cm3
Energie de liaison1.66cV/atom

Chimiques/électroniques:
Nombre d'oxyde2+
Configuration éléctronique2-8-18-32-18-8-2
Electro négativité de Pauling0.90cV/atom

Thermiques:
Température de fusion700.00°C
Capacité Thermique Massique à 300°K0.09mW/cm(J.g-1.K-1)
Conductivité thermique des éléments à 300°K18.60W/m/K
Chaleur latente de vaporisation136.82kJ/mol

Origine du nom:
Son nom vient du latin radius, (rayon, rayonement).

Découverte:
Le radium fut découvert, en 1898, dans le minerai pechblende, par les chimistes français Pierre et Marie Curie.

Propriétés:
S'oxydant spontanément dans l'air, il est utilisé et manipulé sous la forme du chlorure ou du bromure de radium, et est très rarement employé à l'état métallique.
Le radium se forme lors de la désintégration radioactive de l'uranium. On le trouve donc dans tous les minerais de l'uranium, à une teneur d'une unité de radium pour 3 millions d'unités d'uranium. Lorsque l'on mélange un sel de radium avec un composé tel que le sulfure de zinc, ce dernier devient luminescent par bombardement des rayons alpha émis par le radium.

Utilisation:
Les radiations émises par le radium sont dangereuses pour les cellules vivantes. Une surexposition à ces radiations provoque des brûlures. Les cellules saines sont en général moins sensibles aux rayonnements du radium. Ainsi, en contrôlant l'intensité et la direction du rayonnement radioactif, on peut détruire les cellules cancéreuses sans endommager gravement les tissus sains. Peu de cancers sont actuellement traités par le radium, le chlorure, ou le bromure de radium, est placé dans un tube scellé, introduit dans le tissu malade. On a utilisé de petites quantités de radium pour fabriquer des peintures fluorescentes appliquées par exemple sur les cadrans d'horloge, et les poignées de porte, afin de rendre ces objets visibles dans l'obscurité.


©Dom - 2002  ekinimod@online.fr - MàJ le: 30 Nov. 2002