RadioProTech - Thallium (Tl)

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Tableau périodique des éléments

Thallium

Z=81

A=204.3800

Groupe
13
Periode
6

Accédér aux éléments voisins
Cd	In	Sn
Hg	Tl	Pb
Uub	Uut	Uuq
Précedent		Suivant
Hg		Pb

thallium

Thallium

talio

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Les 33 isotopes du thallium.

¹⁷⁷Thallium	¹⁷⁹Thallium	¹⁸⁰Thallium	¹⁸¹Thallium
¹⁸²Thallium	¹⁸³Thallium	¹⁸⁴Thallium	¹⁸⁵Thallium
¹⁸⁶Thallium	¹⁸⁷Thallium	¹⁸⁸Thallium	¹⁸⁹Thallium
¹⁹⁰Thallium	¹⁹¹Thallium	¹⁹²Thallium	¹⁹³Thallium
¹⁹⁴Thallium	¹⁹⁵Thallium	¹⁹⁶Thallium	¹⁹⁷Thallium
¹⁹⁸Thallium	¹⁹⁹Thallium	²⁰⁰Thallium	²⁰¹Thallium
²⁰²Thallium	²⁰³Thallium	²⁰⁴Thallium	²⁰⁵Thallium
²⁰⁶Thallium	²⁰⁷Thallium	²⁰⁸Thallium	²⁰⁹Thallium
²¹⁰Thallium

Caractéristiques :

Physiques:
Masse Atomique	204.3800
Densité	11.85	g/cm³
Abondance Relative dans l'univers	0.00000005	%
Structure cristaline	hcp
Energie de liaison	1.88	cV/atom

Chimiques/électroniques:
Nombre d'oxyde	1+
Configuration éléctronique	2-8-18-32-18-3
Electro négativité de Pauling	1.80	cV/atom
Conductivité électrique	0.06	mW/cm

Thermiques:
Température d'ébulition	1 457.00	°C
Température de fusion	303.00	°C
Capacité Thermique Massique à 300°K	0.13	mW/cm(J.g^-1.K^-1)
Conductivité thermique des éléments à 300°K	46.10	W/m/K
Chaleur latente de vaporisation	162.09	kJ/mol

Origine du nom:

Son nom vient du grec thallos, (jeune pousse).

Découverte:

Le thallium a été découvert en 1861 par analyse spectroscopique, par le chimiste britannique William Crookes. Il fut isolé un an plus tard par le chimiste français Claude Lamy.

Propriétés:

Malléable, le thallium a des propriétés physiques analogues à celles du plomb.
Il fond vers 305°C, a une densité de 11.85
Il est chimiquement proche des métaux cristallins. Dans l'eau, il forme un hydroxyde soluble TlOH, l'élément est soluble dans l'acide nitrique et l'acide sulfurique.

Utilisation:

Le sulfate de thallium, inodore, insipide et très toxique, est utilisé pour éliminer rongeurs et fourmis.
Les cristaux d'iodure de sodium activés au thallium des tubes photomultiplicateurs sont utilisés dans certains compteurs à scintillation qui détectent les rayonnements gamma. Les propriétés de transmission et de détection des rayonnements infrarouges par les cristaux de bromure, d'iodure de thallium et d'oxysulfure de thallium ont été largement utilisées dans les systèmes de communication militaires.
Le thallium, allié au mercure, forme un métal fluide qui se solidifie à -60°C, et utilisé dans les thermomètres pour basses températures, les contacteurs et les commutateurs.
Les sels de thallium brûlent avec une flamme brillante verte : on les emploie dans les fusées et les feux éclairants.