RadioProTech - Or (Au)
Tableau périodique des éléments

Or
Z=79
Au
A=196.9700
Groupe
11
Periode
6
Accédér aux éléments voisins
Pd Ag Cd
Pt Au Hg
Uun Uuu Uub
Précedent   Suivant
Pt   Hg








LIBFRANC en Anglais gold LIBFRANC en Allemand Gold LIBFRANC en Espagnol oro


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Les 33 isotopes de l'or.
173Or 174Or 175Or 176Or
177Or 178Or 179Or 180Or
181Or 182Or 183Or 184Or
185Or 186Or 187Or 188Or
189Or 190Or 191Or 192Or
193Or 194Or 195Or 196Or
197Or 198Or 199Or 200Or
201Or 202Or 203Or 204Or
205Or

Caractéristiques :

Physiques:
Masse Atomique196.9700
Densité19.30g/cm3
Abondance Relative dans l'univers0.00000006%
Structure cristalinefcc
Energie de liaison3.81cV/atom

Chimiques/électroniques:
Nombre d'oxyde3+
Configuration éléctronique2-8-18-32-18-1
Electro négativité de Pauling2.40cV/atom
Conductivité électrique0.42mW/cm

Thermiques:
Température d'ébulition2 970.00°C
Température de fusion1 063.00°C
Capacité Thermique Massique à 300°K0.13mW/cm(J.g-1.K-1)
Conductivité thermique des éléments à 300°K317.00W/m/K
Chaleur latente de vaporisation324.43kJ/mol

Origine du nom:
Son nom vient du latin aurum.

Découverte:
Depuis les temps les plus anciens, l'or a été considéré comme le métal précieux par excellence. Toutes les civilisations l'ont utilisé pour la réalisation de bijoux et d'objets d'apparat, ou comme symbole de richesse. Il était considéré par les alchimistes comme le métal parfait et la découverte de nouveaux gisements a toujours attiré des foules nombreuses

Propriétés:
L'or fond à 1 064°C, bout à 2 807°C, a une densité élevée de 19,3
L'or est d'un jaune brillant. Finement divisé, il est noir comme les autres poudres métalliques et, en suspension colloïdale, sa couleur est rouge rubis ou pourpre.
L'or est l'un des métaux les plus mous (dureté de 2,5 à 3), c'est également le plus malléable et le plus ductile et il peut être facilement martelé et travaillé.
Il est bon conducteur de la chaleur et de l'électricité. C'est aussi le métal le moins électropositif et il est peu réactif : il ne réagit pas avec l'oxygène atmosphérique lorsqu'il est chauffé, ni avec la plupart des solvants. Il se dissout cependant dans les mélanges de chlorures, de bromures et de certains iodures, ainsi que dans certains mélanges oxydants, dans les cyanures alcalins et dans l'eau régale, mélange des acides chlorhydrique et nitrique

Utilisation:
Du fait de sa rareté, l'or est devenu une valeur de référence et une base pour les transactions monétaires internationales (Étalon-or). L'unité de pesée de l'or est l'once, soit 31,1 g pour les matières précieuses. La plus grande partie de l'or produit est utilisée pour la frappe de la monnaie et pour les bijoux. L'or est alors associé avec d'autres métaux qui lui donnent la dureté nécessaire. Le contenu en or dans les alliages est exprimé en carats.
L'or monétaire contient 90 parties d'or et 10 parties d'argent.
L'or vert utilisé en joaillerie contient du cuivre et de l'argent.
L'or blanc contient du zinc et du nickel ou des métaux du groupe du platine.
L'or est également utilisé sous forme de feuilles à des fins artistiques pour la dorure et l'estampillage.
Dans l'industrie, l'or pur, les alliages or-palladium ou or-argent sont utilisés dans la fabrication d'interrupteurs et de contacts électriques.
D'autres alliages d'or servent de métaux d'apport dans les brasures.
On utilise également des alliages d'or en dentisterie.
L'acide chloraurique est employé en photographie pour le développement des images d'argent.
Le cyanure d'or et de potassium sert à l'électrodorure.
Les isotopes de l'or font l'objet de recherches en biologie et l'or radioactif est utilisé dans les scintigraphies hépatiques.


©Dom - 2002  ekinimod@online.fr - MàJ le: 30 Nov. 2002