RadioProTech - Hafnium (Hf)
Tableau périodique des éléments
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Les 32 isotopes de l'hafnium.
Caractéristiques :
Physiques: |
Masse Atomique | 178.4900 | |
Densité | 13.10 | g/cm3 |
Abondance Relative dans l'univers | 0.00000007 | % |
Structure cristaline | hcp | |
Energie de liaison | 6.44 | cV/atom |
Chimiques/électroniques: |
Nombre d'oxyde | 4+ | |
Configuration éléctronique | 2-8-18-32-10-2 | |
Electro négativité de Pauling | 1.30 | cV/atom |
Conductivité électrique | 0.03 | mW/cm |
Thermiques: |
Température d'ébulition | 5 400.00 | °C |
Température de fusion | 2 222.00 | °C |
Capacité Thermique Massique à 300°K | 0.14 | mW/cm(J.g-1.K-1) |
Conductivité thermique des éléments à 300°K | 23.00 | W/m/K |
Chaleur latente de vaporisation | 661.07 | kJ/mol |
Origine du nom:
Son nom vient du latin Hafnia, du nom danois de Copenhague: Kjoebenhavn.
Découverte:
Il fut découvert à Copenhague en 1923, par le chimiste hongrois Georg von Hevesy et le physicien hollandais Dirk Coster, au moyen de rayons X. En se fondant sur les résultats du physicien danois Niels Bohr, qui supposaient que l'élément 72 aurait une structure semblable à celle du
zirconium, les deux scientifiques recherchèrent l'hafnium dans les minerais du
zirconium.
Propriétés:
Hafnium, élément métallique blanc
On trouve l'hafnium dans presque tous ces minerais. L'hafnium est le 45
eme élément le plus abondant de la croûte terrestre.
Il a des propriétés chimiques et une structure cristalline tellement semblables à celles du
zirconium, que la séparation de ces deux éléments est extrêmement difficile à réaliser : la technique d'échange d'ions est le procédé de séparation le plus efficace.
L'hafnium fond vers 2 227!°C, bout vers 4 602!°C, a une densité de 13,3 et une masse atomique de 178,49.
Utilisation:
L'hafnium est utilisé dans la fabrication de filaments de
tungstène.
En raison de sa résistance aux températures élevées, l'hafnium est employé avec le
zirconium comme matériau de structure dans les centrales nucléaires.
©Dom - 2002  ekinimod@online.fr - MàJ le: 30 Nov. 2002