RadioProTech - Baryum (Ba)
Tableau périodique des éléments
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Les 33 isotopes du baryum.
Caractéristiques :
| Physiques: |
Masse Atomique | 137.3300 | |
Densité | 3.50 | g/cm3 |
Abondance Relative dans l'univers | 0.00000100 | % |
Structure cristaline | bcc | |
Energie de liaison | 1.90 | cV/atom |
| Chimiques/électroniques: |
Nombre d'oxyde | 2+ | |
Configuration éléctronique | 2-8-18-18-8-2 | |
Electro négativité de Pauling | 0.90 | cV/atom |
Conductivité électrique | 0.02 | mW/cm |
| Thermiques: |
Température d'ébulition | 1 640.00 | °C |
Température de fusion | 714.00 | °C |
Capacité Thermique Massique à 300°K | 0.20 | mW/cm(J.g-1.K-1) |
Conductivité thermique des éléments à 300°K | 18.40 | W/m/K |
Chaleur latente de vaporisation | 140.20 | kJ/mol |
Origine du nom:
Son nom vient du grec barus, (lourd).
Découverte:
Le baryum a été isolé pour la première fois en 1808 par le scientifique britannique Humphry Davy.
Propriétés:
L'élément réagit violemment avec l'eau et se corrode rapidement à l'air humide. En fait, l'élément est si réactif qu'on le trouve dans la nature sous forme de composé.
Ses composés les plus importants sont les minéraux sulfate de baryum et carbonate de baryum, BaCO3.
Le baryum est le 14eme élément le plus abondant dans la croûte terrestre. L'élément fond vers 725°C, bout vers 1 640°C, et a une densité de 3,5.
Utilisation:
Le baryum métallique a peu d'applications pratiques, bien qu'on l'utilise parfois dans les revêtements de conducteurs électriques des appareils électroniques, et dans les systèmes d'allumage d'automobile.
Le nitrate de baryum est utilisé dans les feux d'artifice, et le carbonate de baryum dans les poisons pour rats.
Le sulfate de baryum (BaSO4) est utilisé comme charge dans les produits en caoutchouc, dans la peinture et dans le linoléum.
L'une des formes du sulfate de baryum, opaque aux rayons X, est utilisée dans l'examen du système gastro-intestinal par rayons X.
©Dom - 2002 ekinimod@online.fr - MàJ le: 30 Nov. 2002
