RadioProTech - Cuivre (Cu)
Tableau périodique des éléments
Retour Tableau général
Les 25 isotopes du cuivre.
Caractéristiques :
| Physiques: |
Masse Atomique | 63.5500 | |
Densité | 8.96 | g/cm3 |
Abondance Relative dans l'univers | 0.00000600 | % |
Structure cristaline | fcc | |
Energie de liaison | 3.49 | cV/atom |
| Chimiques/électroniques: |
Nombre d'oxyde | 2+ | |
Configuration éléctronique | 2-8-18-1 | |
Electro négativité de Pauling | 1.90 | cV/atom |
Conductivité électrique | 0.59 | mW/cm |
| Thermiques: |
Température d'ébulition | 2 595.00 | °C |
Température de fusion | 1 083.00 | °C |
Capacité Thermique Massique à 300°K | 0.39 | mW/cm(J.g-1.K-1) |
Conductivité thermique des éléments à 300°K | 401.00 | W/m/K |
Chaleur latente de vaporisation | 300.50 | kJ/mol |
Origine du nom:
Son nom vient du latin cupreum, de cyprium aes, (bronze de Chypre).
Découverte:
On a découvert des objets en cuivre datant du VIIeme millénaire avant notre ère. Ainsi, le cuivre et ses alliages - en particulier le bronze - furent probablement les premiers métaux employés dans la fabrication d'objets.
Propriétés:
Métal de couleur rouge-brun, malléable et ductile, conducteur de l'électricité.
Le cuivre existe dans la nature à l'état natif ou combiné à différents corps, notamment au
soufre.
De densité 8.94, il fond à 1 084 °C. D'une faible dureté, mais très malléable et très ductile, il est, après
l'argent, le meilleur conducteur de l'électricité.
Utilisation:
Inaltérable à l'eau ou à la vapeur d'eau, il sert à la fabrication de nombreux objets (fils, tubes, chaudrons, etc.) et entre dans la composition du laiton, du bronze et du cuproaluminium.
Sous l'action de l'air humide chargé de gaz carbonique, il se couvre d'une couche d'hydrocarbonate, ou vert-de-gris ; avec les acides faibles (vinaigre), il forme des dépôts toxiques.
©Dom - 2002 ekinimod@online.fr - MàJ le: 30 Nov. 2002
