RadioProTech - Potassium (K)
Tableau périodique des éléments

Potassium
Z=19
K
A=39.1000
Groupe
1
Periode
4
Accédér aux éléments voisins
  Na Mg
  K Ca
  Rb Sr
Précedent   Suivant
Ar   Ca








LIBFRANC en Anglais potassium LIBFRANC en Allemand Kalium LIBFRANC en Espagnol potasio


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Les 20 isotopes du potassium.
35Potassium 36Potassium 37Potassium 38Potassium
39Potassium 40Potassium 41Potassium 42Potassium
43Potassium 44Potassium 45Potassium 46Potassium
47Potassium 48Potassium 49Potassium 50Potassium
51Potassium 52Potassium 53Potassium 54Potassium

Caractéristiques :

Physiques:
Masse Atomique39.1000
Densité0.86g/cm3
Abondance Relative dans l'univers0.00000030%
Structure cristalinebcc
Energie de liaison0.93cV/atom

Chimiques/électroniques:
Nombre d'oxyde1+
Configuration éléctronique2-8-8-1
Electro négativité de Pauling0.80cV/atom
Conductivité électrique0.14mW/cm

Thermiques:
Température d'ébulition760.00°C
Température de fusion63.70°C
Capacité Thermique Massique à 300°K0.76mW/cm(J.g-1.K-1)
Conductivité thermique des éléments à 300°K102.50W/m/K
Chaleur latente de vaporisation76.90kJ/mol

Origine du nom:
Son nom vient de potasse, du néerlandais potasch, de l'allemand Potasche, de pot et asche, (pot et cendres) - kalii en russe.

Découverte:
Le potassium fut découvert par Humphry Davy en 1807, par électrolyse de la potasse.

Propriétés:
Le métal est blanc argenté et peut être découpé avec un couteau. Il a une dureté de 0,5. Le potassium fond vers 63°C, bout vers 775°C, a une densité de 0.86
On trouve le potassium en grandes quantités dans la nature. C'est le 8eme élément le plus abondant dans la croûte terrestre. Il se rencontre sous forme de chlorures doubles dans de nombreux minerais, tels que la carnallite de Stassfurt et la sylvinite. On trouve également le potassium dans les cendres des végétaux sous forme de carbonate.
Le potassium métallique est préparé par électrolyse de l'hydroxyde de potassium ou d'un mélange de chlorure de potassium et de fluorure de potassium.
Le métal s'oxyde dès qu'il est exposé à l'air et réagit violemment en présence d'eau, produisant de l'hydroxyde de potassium et de l'hydrogène gazeux, qui brûle spontanément. C'est pourquoi le potassium est toujours stocké dans une substance avec laquelle il ne réagit pas, comme la paraffine.

Utilisation:
Le potassium forme de nombreux composés similaires aux composés du sodium.
Il est utilisé notamment dans les engrais, en médecine (sédatif), en pohtographie, dans les teintures, dans les allumettes et les explosifs, dans la conservation des aliments...


©Dom - 2002  ekinimod@online.fr - MàJ le: 30 Nov. 2002