RadioProTech - Chlore (Cl)
Tableau périodique des éléments
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Les 20 isotopes du chlore.
Caractéristiques :
| Physiques: |
Masse Atomique | 35.4500 | |
Densité | 1.56 | g/cm3 |
Abondance Relative dans l'univers | 0.00000010 | % |
Structure cristaline | tetra | |
Energie de liaison | 1.40 | cV/atom |
| Chimiques/électroniques: |
Nombre d'oxyde | 1- | |
Configuration éléctronique | 2-8-7 | |
Electro négativité de Pauling | 3.00 | cV/atom |
| Thermiques: |
Température d'ébulition | -34.70 | °C |
Température de fusion | -101.00 | °C |
Capacité Thermique Massique à 300°K | 0.48 | mW/cm(J.g-1.K-1) |
Conductivité thermique des éléments à 300°K | 0.01 | W/m/K |
Chaleur latente de vaporisation | 10.20 | kJ/mol |
Origine du nom:
Son nom vient du grec khlôros, (vert).
Découverte:
Le chlore fut découvert par Scheele, 1774, Suède
Propriétés:
Le chlore est un gaz toxique jaune verdâtre, d'odeur suffocante, qu'on extrait des chlorures naturels
Le chlore est le 20
eme élément le plus abondant dans la croûte terrestre. Il n'existe pas sous forme libre, mais à l'état de chlorures, comme le chlorure de sodium ou le chlorure de magnésium, dans de nombreux minéraux courants.
Il fond à -101°C, bout à -34,05°C sous 1 atm, a une densité de 1.41 à -35°C
On prépare le chlore par électrolyse du chlorure de
sodium. Gazeux ou dissous dans l'eau, le chlore a une grande activité chimique. Par son affinité pour
l'hydrogène, il agit comme un oxydant et détruit la partie colorante des matières végétales et animales.
Utilisation:
L'industrie l'emploie pour le blanchiment des tissus et du papier, la fabrication des hypochlorites (présents dans l'eau de Javel), des chlorates (employés en pyrotechnie), etc...
C'est un désinfectant puissant.
©Dom - 2002 ekinimod@online.fr - MàJ le: 30 Nov. 2002
