RadioProTech - Chlore (Cl)

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Mendeleiev

Tableau périodique des éléments

Chlore

Z=17

A=35.4500

Groupe
17
Periode
3

Accédér aux éléments voisins
O	F	Ne
S	Cl	Ar
Se	Br	Kr
Précedent		Suivant
S		Ar

chlorine

Chlor

cloro

Retour Tableau général

Les 20 isotopes du chlore.

³¹Chlore	³²Chlore	³³Chlore	³⁴Chlore
³⁵Chlore	³⁶Chlore	³⁷Chlore	³⁸Chlore
³⁹Chlore	⁴⁰Chlore	⁴¹Chlore	⁴²Chlore
⁴³Chlore	⁴⁴Chlore	⁴⁵Chlore	⁴⁶Chlore
⁴⁷Chlore	⁴⁸Chlore	⁴⁹Chlore	⁵¹Chlore

Caractéristiques :

Physiques:
Masse Atomique	35.4500
Densité	1.56	g/cm³
Abondance Relative dans l'univers	0.00000010	%
Structure cristaline	tetra
Energie de liaison	1.40	cV/atom

Chimiques/électroniques:
Nombre d'oxyde	1-
Configuration éléctronique	2-8-7
Electro négativité de Pauling	3.00	cV/atom

Thermiques:
Température d'ébulition	-34.70	°C
Température de fusion	-101.00	°C
Capacité Thermique Massique à 300°K	0.48	mW/cm(J.g^-1.K^-1)
Conductivité thermique des éléments à 300°K	0.01	W/m/K
Chaleur latente de vaporisation	10.20	kJ/mol

Origine du nom:

Son nom vient du grec khlôros, (vert).

Découverte:

Le chlore fut découvert par Scheele, 1774, Suède

Propriétés:

Le chlore est un gaz toxique jaune verdâtre, d'odeur suffocante, qu'on extrait des chlorures naturels
Le chlore est le 20^eme élément le plus abondant dans la croûte terrestre. Il n'existe pas sous forme libre, mais à l'état de chlorures, comme le chlorure de sodium ou le chlorure de magnésium, dans de nombreux minéraux courants.
Il fond à -101°C, bout à -34,05°C sous 1 atm, a une densité de 1.41 à -35°C
On prépare le chlore par électrolyse du chlorure de sodium. Gazeux ou dissous dans l'eau, le chlore a une grande activité chimique. Par son affinité pour l'hydrogène, il agit comme un oxydant et détruit la partie colorante des matières végétales et animales.

Utilisation:

L'industrie l'emploie pour le blanchiment des tissus et du papier, la fabrication des hypochlorites (présents dans l'eau de Javel), des chlorates (employés en pyrotechnie), etc...
C'est un désinfectant puissant.