Le soufre est connu depuis l'Antiquité.

Le soufre est un corps non métallique inodore, insipide, d'une couleur jaune clair.
Le soufre est répandu dans la nature, à l'état libre ou combiné. On le trouve à l'état combiné dans de nombreux sulfures métalliques.
Lorsque le soufre ordinaire fond, il forme un liquide de couleur paille, qui s'assombrit lorsqu'il est chauffé, puis qui bout.
Lorsque l'on refroidit lentement du soufre en fusion, ses propriétés physiques évoluent en fonction de la température, de la pression et du mode de formation du dépôt. Ainsi, le soufre existe sous différentes formes, appelées variétés allotropiques. (Soufre monoclinique, clinorhombique, prismatique, aciculaire.)
Le soufre est chimiquement semblable à l'oxygène et peut lui être substitué dans de nombreuses combinaisons. Cependant, le soufre est moins électronégatif.

On utilise surtout le soufre dans la production de composés tels que l'acide sulfurique, les sulfures, les sulfates et le dioxyde de soufre, tous mentionnés précédemment. L'utilisation du soufre est très répandue dans les médicaments à base de sulfamide et dans de nombreuses pommades dermatologiques.
Le soufre est également employé dans la fabrication d'allumettes, de caoutchouc vulcanisé, de colorants et de poudre à canon