Le phosphore fut découvert par Brand, 1669, Allemagne

Le phosphore existe dans la nature à l'état de phosphate. on en trouve également dans les os, le système nerveux, l'urine, et dans la laitance des poissons.
Le phosphore est un corps simple représenté par plusieurs formes allotropiques, dont les deux plus répandues sont le phosphore blanc, légèrement ambré, très inflammable, lumineux dans l'obscurité, hautement toxique, et le phosphore rouge, non toxique, la dernière forme est le phosphore noir.
Lorsqu'il vient d'être préparé, le phosphore ordinaire est blanc, mais il devient jaune clair lorsqu'il est exposé à la lumière solaire. C'est un solide cristallin, translucide, paraffineux, faiblement incandescent à l'air humide et extrêmement toxique. Il s'enflamme spontanément dans l'air à 34°C et doit être stocké dans l'eau.
Il est insoluble dans l'eau, faiblement soluble dans les solvants organiques et très soluble dans le disulfure de carbone.
Le phosphore blanc fond à 441°C et bout à 280°C. Le phosphore rouge est une poudre microcristalline non toxique. Il est sublimé à 416°C (il passe directement de l'état solide à l'état gazeux) et il a une densité de 2.34. Le phosphore noir a une densité de 2.69

Soluble dans le sulfure de carbone, le phosphore blanc est un poison violent qui se transforme, abandonné à la lumière, en phosphore rouge, plus stable.
On utilise également les composés du phosphore pour clarifier les solutions de sucre, pour charger la soie, dans l'ignifugation et dans certains alliages, tels que le bronze phosphoreux et le cuivre phosphoreux. Le phosphore blanc est utilisé dans certains poisons et le phosphore rouge dans les allumettes.